Respuesta:Para determinar la concentración de ácido nítrico (HNO3) en una solución, podemos usar la fórmula de la concentración en masa porcentual, que se expresa como:
% m/m = (masa del soluto / masa total de la solución) x 100
En este caso, sabemos que la solución tiene una concentración del 60.55% p/p, lo que significa que contiene 60.55 g de HNO3 por cada 100 g de solución. También sabemos que la gravedad específica de la solución es 1.42, lo que indica que la solución es 1.42 veces más densa que el agua.
Podemos usar esta información para calcular la masa total de la solución. Sabemos que la densidad (d) de una sustancia es igual a su masa (m) dividida por su volumen (V):
d = m / V
Si asumimos que 100 mL de la solución pesan 142 g (por la gravedad específica de 1.42), podemos calcular el volumen de la solución:
V = m / d = 142 g / 1.00 g/mL = 142 mL
Esto significa que 100 g de la solución ocupan un volumen de 142 mL.
Podemos ahora calcular la masa de HNO3 en 100 g de la solución:
% m/m = (masa del soluto / masa total de la solución) x 100
60.55% p/p = (masa de HNO3 / 100 g de solución) x 100
masa de HNO3 = (60.55 / 100) x 100 g de solución = 60.55 g de HNO3
Para determinar la concentración de HNO3 en términos de mol/L, necesitamos conocer el número de moles de HNO3 en 60.55 g. Podemos calcular esto dividiendo la masa de HNO3 por su masa molar:
n(HNO3) = masa de HNO3 / masa molar de HNO3
n(HNO3) = 60.55 g / 63.0 g/mol = 0.961 mol
Finalmente, podemos calcular la concentración de HNO3 en términos de mol/L dividiendo el número de moles por el volumen de la solución en litros:
C(HNO3) = n(HNO3) / V(solución)
C(HNO3) = 0.961 mol / 0.100 L = 9.61 mol/L
Por lo tanto, la concentración de ácido nítrico en la solución es de 9.61 mol/L.
Explicación:
