Para calcular la relación molar entre oxidantes y reductores (AO/AR), debemos analizar los cambios en los estados de oxidación de los compuestos.
La reacción redox es:
C3H8O3 + K2Cr2O7 + HCl → CO2 + CrCl3 + KCl + H2O
Analicemos los estados de oxidación de los compuestos:
C3H8O3: El estado de oxidación de los átomos de carbono en este compuesto es -2.
K2Cr2O7: El estado de oxidación del cromo en este compuesto es +6.
HCl: El estado de oxidación del hidrógeno en este compuesto es +1.
CO2: El estado de oxidación de los átomos de carbono en este compuesto es +4.
CrCl3: El estado de oxidación del cromo en este compuesto es +3.
KCl: El estado de oxidación del potasio en este compuesto es +1.
Podemos ver que el compuesto C3H8O3 se reduce, ya que su estado de oxidación disminuye de -2 a +4. Por otro lado, el compuesto K2Cr2O7 se oxida, ya que su estado de oxidación aumenta de +6 a +3.
El número de átomos de cromo que se oxidan es 2, mientras que el número de átomos de carbono que se reducen es 3. Por lo tanto, la relación molar AO/AR es de 2 : 3, lo que corresponde a la opción (d) 7 : 3Espero haberte ayudado ;)