DE LA NIÑEZ A LA ADOLESCENCIA laberinto

Respuesta:

Lupita gatica

Explicación:

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Respuesta:

23.5 kg de harina.

Explicación paso a paso:

Lisandro Joaquin tenía 28.3 kg de harina y utilizó 4.8 kg en la elaboración de un pastel, por lo que le quedó 28.3 kg - 4.8 kg = 23.5 kg de harina.

Respuesta: 4.5 kg de harina

Explicación paso a paso:

Lisandro Joaquin al tener 28/3 kg de harina se realiza la division de 28 dividido en 3 dando 9.3 kg de harina.

Por lo que se debe restar 9.3 kg - 4.8 kg al ser los 4.8 utilizados de los 9.3 kg totales de harina dando 4.5 kg

Respuesta:

el estudiante con 12 puntos recibirá una nota de aproximadamente 3.88

Explicación:

Mis disculpas, en mi respuesta anterior cometí un error. El cálculo de la nota correspondiente a un estudiante con 12 puntos de participación es una estimación lineal y, por lo tanto, la nota que recibirá será un número decimal comprendido entre 1 y 5.

Para calcular la nota correspondiente a un estudiante con 12 puntos, podemos utilizar la misma fórmula que en mi respuesta anterior: y = x + 2.

Sustituyendo los valores correspondientes: y = 12 + 2 = 14.

Esto significa que el estudiante con 12 puntos recibirá una nota de 14. Sin embargo, como las notas se dan en una escala del 1 al 5, es necesario ajustar esta nota para que se encuentre en ese rango.

Podemos hacerlo dividiendo la nota por el número máximo de puntos (18), lo que nos dará una fracción, y multiplicando por 5 para convertirla a una nota en la escala del 1 al 5: (14 / 18) * 5 = (0.777777) * 5 = 3.88888.

Por lo tanto, el estudiante con 12 puntos recibirá una nota de aproximadamente 3.88, que es un número decimal comprendido entre 1 y 5.

Respuesta: 40.7% C, 6.9% H y 52.4% O.

Explicación:

La fórmula química para el glucosa es C6H12O6, por lo que podemos calcular la composición porcentual de cada elemento en la molécula de la siguiente manera:

Carbono (C): 6 átomos de carbono * (12.01 g/mol / 1 átomo) = 72.06 g/mol

Hidrógeno (H): 12 átomos de hidrógeno * (1.01 g/mol / 1 átomo) = 12.12 g/mol

Oxígeno (O): 6 átomos de oxígeno * (16.00 g/mol / 1 átomo) = 96.00 g/mol

Para calcular la composición porcentual, dividimos la cantidad de cada elemento en la molécula por el peso molecular total y lo multiplicamos por 100:

Carbono (C): 72.06 g/mol / (72.06 + 12.12 + 96.00) g/mol * 100% = 40.7%

Hidrógeno (H): 12.12 g/mol / (72.06 + 12.12 + 96.00) g/mol * 100% = 6.9%

Oxígeno (O): 96.00 g/mol / (72.06 + 12.12 + 96.00) g/mol * 100% = 52.4%

Por lo tanto, la composición porcentual de C6H12O6 es: 40.7% C, 6.9% H y 52.4% O.