identificar el sujeto , predicado, nucleo de predicado y nucleo de sujeto de la siguiente oracionsi mi hermana pasa matematicas la llevan a cine​

Explicación:

Para que las historias tengan sentido, todo lo que sucede en ellas debe tener un orden. Generalmente, las narraciones se organizan en torno a tres partes: planteamiento, nudo y desenlace.

Planteamiento. Sitúa la acción principal y sirve para presentar a los personajes.

Nudo. Ocupa la parte central de la historia, suele ser la parte más extensa y en ella se desarrolla el conflicto principal.

Desenlace. En esta parte se suele solucionar el conflicto desarrollado en el nudo.

Respuesta:

Hola

Él es un gas muy volátil que se encuentran en algunos sistemas de refrigeración: CLOROFLUOROCARBONO

-Él es una mezcla de gases calientes que arrastran partículas solidas de pequeño tamaño que se han quemado completamente: HUMO

-Las que hacen que las partículas las vibren paralelamente a la dirección de la onda: ONDAS P O LONGITUDINALES

Saludos

Ana

Respuesta:

la respuesta es 26,02

Respuesta:

Podemos calcular el volumen que ocuparía el nitrógeno en condiciones normales utilizando el gas ideal. Según la ley de Boyle-Mariotte, la presión de un gas ideal es directamente proporcional a su volumen siempre que la temperatura permanezca constante.

Podemos escribir la siguiente relación:

P * V = n * R * T

donde:

• P es la presión ejercida sobre el recipiente (822 mm Hg)
• V es el volumen que ocuparía el nitrógeno en condiciones normales
• n es la cantidad de sustancia en mol (se puede calcular a partir de la masa y la masa atómica)
• R es la constante de los gases ideales (0,082 atm L/mol K)
• T es la temperatura (20°C, que se puede convertir a kelvin)
• La masa de 1,5 L de nitrógeno gas es de 1,5 L * 1,2 kg/L = 1,8 kg, y la cantidad de sustancia en mol es de 1,8 kg / 28 g/mol = 0,064 mol.

Reemplazando estos valores en la ecuación anterior, tenemos:

P * V = n * R * T

822 mm Hg * V = 0,064 mol * 0,082 atm L/mol K * (293 K)

V = (0,064 mol * 0,082 atm L/mol K * 293 K) / (822 mm Hg)

V = 22,7 L

Por lo tanto, el volumen que ocuparía el nitrógeno en condiciones normales (a 0°C y 1 atm) es de 22,7 L.