Respuesta:
Explicación:
Para resolver este problema, podemos utilizar la Ley de Charles y Gay-Lussac, que establece que a presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura en escala absoluta.
La ecuación que describe esta ley es: P1/T1 = P2/T2, donde P1 y T1 son la presión y la temperatura inicial, y P2 y T2 son la presión y la temperatura final.
Para aplicar esta ecuación, necesitamos asegurarnos de que las temperaturas se encuentren en la misma escala. En este caso, se nos proporciona la temperatura en grados Celsius, por lo que debemos convertirla a Kelvin restando 273,15.
Así, podemos calcular la presión final:
P1/T1 = P2/T2
5 atm/ (53 + 273,15) K = P2/ (135 + 273,15) K
P2 = (5 atm) x (135 + 273,15) K / (53 + 273,15) K
P2 = 12,04 atm (aproximadamente)
Por lo tanto, a una temperatura de 135°C, el gas producirá una presión de aproximadamente 12,04 atmósferas.