Respuesta:
Explicación:
La teoría del octeto de Lewis establece que los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones con otros átomos para completar su última capa de electrones y alcanzar la configuración electrónica de un gas noble.
En el caso del ion K+, el átomo de potasio (K) tiene un electrón en su capa externa, que es fácil de perder para alcanzar la configuración electrónica del gas noble más cercano, el argón (Ar), que tiene una capa externa completa. Al perder este electrón, el potasio forma un ion positivo (K+), que tiene una configuración electrónica idéntica a la del gas noble.
El ion Al³+ se forma a partir del átomo de aluminio (Al), que tiene tres electrones en su capa externa. Para alcanzar la configuración electrónica del gas noble más cercano, que es el neón (Ne), el átomo de aluminio pierde los tres electrones de su capa externa, formando un ion Al³+ que tiene una configuración electrónica idéntica a la del Ne.
Por otro lado, el ion Cl- se forma a partir del átomo de cloro (Cl), que tiene siete electrones en su capa externa. Para completar su última capa de electrones y alcanzar la configuración electrónica del gas noble más cercano, el argón (Ar), el cloro gana un electrón para formar el ion Cl-. De esta manera, el ion Cl- tiene una configuración electrónica idéntica a la del gas noble Ar.
En resumen, la formación de los iones K+, Al³+ y Cl- se justifica por la teoría del octeto de Lewis, ya que cada átomo busca completar su última capa de electrones para adquirir la configuración electrónica de un gas noble. Al perder o ganar electrones, los átomos forman iones que tienen una configuración electrónica similar a la de los gases nobles.
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