hola me pueden ayudar con esta tarea de ingles doy corona si esta bien​

Explicación:

dónde dice "titulo" pones tú tema,en los demás cuadros pones ideas principales o lo que se necesite

Respuesta:

098f4d4c8bee96a3729805caaa34933f

Respuesta:

1._¿Dónde nació Benito Juárez?

2._¿Cuál fue año Benito Juárez ocupo la presidencia?

3._¿Durante cuantos años Benito Juárez fue el principal presidente nacional?

4._¿Quiénes Paraticiparon en la creación de de las leyes?

5._¿cuáles fueron las cosas en que los liberales participaron en su construcción?

Explicación:

Brother y mi coronita?

Respuesta: Es aquel que se ioniza completamente (disocia) en una solución. Ejemplos: ácido clorhídrico (HCl), ácido nítrico (HNO3), ácido sulfúrico (H2SO4). Que sean conocidos los riesgos de trabajar con ácidos fuertes, así como las precauciones necesarias para su manipulación.

Explicación: Ejemplos: ácido clorhídrico (HCl), ácido nítrico (HNO3), ácido sulfúrico (H2SO4). Que sean conocidos los riesgos de trabajar con ácidos fuertes, así como las precauciones necesarias para su manipulación.

Respuesta:

Los ácidos fuertes son aquellos que se disocian completamente en solución acuosa para liberar iones hidrógeno (H+). Las principales clases de ácidos fuertes son:

Ácidos inorgánicos fuertes: son los ácidos que contienen elementos distintos del carbono. Algunos ejemplos son:

Ácido clorhídrico (HCl)

Ácido sulfúrico (H2SO4)

Ácido nítrico (HNO3)

Ácido fosfórico (H3PO4)

Ácido perclórico (HClO4)

Ácidos orgánicos fuertes: son los ácidos que contienen carbono en su estructura. Algunos ejemplos son:

Ácido fórmico (HCOOH)

Ácido acético (CH3COOH)

Ácido sulfónico (R-SO3H)

Ácido carbónico (H2CO3)

Es importante tener en cuenta que, aunque los ácidos fuertes se disocian completamente en solución acuosa, su fuerza relativa depende de su constante de disociación ácida (Ka), que es una medida de la acidez relativa del ácido.

Regenerate responseLos ácidos fuertes son aquellos que se disocian completamente en solución acuosa para liberar iones hidrógeno (H+). Las principales clases de ácidos fuertes son:

Ácidos inorgánicos fuertes: son los ácidos que contienen elementos distintos del carbono. Algunos ejemplos son:

Ácido clorhídrico (HCl)

Ácido sulfúrico (H2SO4)

Ácido nítrico (HNO3)

Ácido fosfórico (H3PO4)

Ácido perclórico (HClO4)

Ácidos orgánicos fuertes: son los ácidos que contienen carbono en su estructura. Algunos ejemplos son:

Ácido fórmico (HCOOH)

Ácido acético (CH3COOH)

Ácido sulfónico (R-SO3H)

Ácido carbónico (H2CO3)

Es importante tener en cuenta que, aunque los ácidos fuertes se disocian completamente en solución acuosa, su fuerza relativa depende de su constante de disociación ácida (Ka), que es una medida de la acidez relativa del ácido.

Regenerate responseLos ácidos fuertes son aquellos que se disocian completamente en solución acuosa para liberar iones hidrógeno (H+). Las principales clases de ácidos fuertes son:

Ácidos inorgánicos fuertes: son los ácidos que contienen elementos distintos del carbono. Algunos ejemplos son:

Ácido clorhídrico (HCl)

Ácido sulfúrico (H2SO4)

Ácido nítrico (HNO3)

Ácido fosfórico (H3PO4)

Ácido perclórico (HClO4)

Ácidos orgánicos fuertes: son los ácidos que contienen carbono en su estructura. Algunos ejemplos son:

Ácido fórmico (HCOOH)

Ácido acético (CH3COOH)

Ácido sulfónico (R-SO3H)

Ácido carbónico (H2CO3)

Es importante tener en cuenta que, aunque los ácidos fuertes se disocian completamente en solución acuosa, su fuerza relativa depende de su constante de disociación ácida (Ka), que es una medida de la acidez relativa del ácido.

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