help me ¿quien me ayuda en ingles?​

Respuesta:

Las pteridofitas son las más antiguas de las traqueofitas actuales, ya existían en el Devónico y tuvieron su apogeo a fines del Mesozoico.

Explicación:

espèro que te sirva me das un gracias plisss

Respuesta:

Está perfecto :)

Respuesta:

Por último, en la tercera fase del coronavirus, la enfermedad pasa a ser grave y produce hiperinflamación sistémica. Una minoría de pacientes llega hasta esta etapa, en la que "se pueden detectar shock, vasoplejia, insuficiencia respiratoria e incluso colapso cardiopulmonar", tal y como relatan los expertos. y algunas personas la podria llevar a la muerte.

por lo tanto hay una leve posibilidad de q la fase 2 nos afecte de una manera incleibe nuestro cuerpo.

pero si estamos en la fase 2 es de suma importancia estar alertas y cuidarnos para q no se nos pase a la fase 3.

Explicación:

SEGUNDA FASE DEL CORONAVIRUS:¿Cómo es la segunda fase del coronavirus?

Las personas que experimentan una segunda fase de covid-19 ya no tienen virus en su cuerpo, pero su respuesta inmune ha creado un efecto dominó de inflamación en sus pulmones y el daño puede conducir a signos externos de fatiga extrema, dolor en el pecho, dificultad para respirar o puntas de los dedos o labios azules.

La Teoría Cinético-Molecular de los Gases Ideales es una teoría simplificada para explicar el comportamiento de los gases ideales.

Esta teoría asume que las moléculas de los gases ideales son esferas rígidas de diámetro despreciable, sin atractivos ni repulsiones entre ellas, y que toda la energía cinética es igual a la energía térmica, estas asunciones simplifican el modelo, haciéndolo más fácil de comprender y de aplicar.

Sin embargo, estas asunciones no son del todo exactas, las moléculas de los gases reales tienen atractivos y repulsiones entre ellas, y la energía cinética depende de más factores que solo la temperatura. Esto hace que la Teoría Cinético-Molecular de los Gases Ideales sea una aproximación útil, pero no completamente precisa.

Los atractivos y repulsiones entre las moléculas de los gases ideales afectan el comportamiento del gas en cuanto a la presión, volumen y temperatura.

La presión de un gas ideal es directamente proporcional a su temperatura y volumen, lo que significa que a medida que aumenta la temperatura, la presión también aumenta.

Los atractivos entre las moléculas de un gas ideal, como los enlaces iónicos o de hidrógeno, aumentan la presión del gas al reducir el volumen.

Esto significa que el gas se comprime y la presión aumenta. Por otro lado, las repulsiones entre las moléculas de un gas ideal, como las fuerzas de Van der Waals, disminuyen la presión del gas al aumentar el volumen, esto significa que el gas se expande y la presión disminuye.

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