Respuesta:
Para determinar cuántos gramos de cada elemento se necesitan para 6.38 moles de H2SO4, es necesario conocer la composición química de esta sustancia, es decir, cuántos átomos de hidrógeno, azufre y oxígeno hay en una molécula de H2SO4.
En la fórmula química del ácido sulfúrico (H2SO4), hay 2 átomos de hidrógeno, 1 átomo de azufre y 4 átomos de oxígeno. Por lo tanto, podemos utilizar esta información y la masa atómica de cada elemento para calcular cuántos gramos de cada elemento se necesitan para 6.38 moles de H2SO4.
La masa atómica del hidrógeno es 1.008 g/mol, la del azufre es 32.06 g/mol y la del oxígeno es 16.00 g/mol. Por lo tanto, podemos calcular las masas de cada elemento necesarias para 6.38 moles de H2SO4 de la siguiente manera:
Hidrógeno: 2 átomos de hidrógeno en cada molécula de H2SO4, por lo tanto, se necesitan 2 x 6.38 moles = 12.76 moles de hidrógeno. La masa de hidrógeno necesaria es:
12.76 moles x 1.008 g/mol = 12.868 g de hidrógeno
Azufre: 1 átomo de azufre en cada molécula de H2SO4, por lo tanto, se necesitan 1 x 6.38 moles = 6.38 moles de azufre. La masa de azufre necesaria es:
6.38 moles x 32.06 g/mol = 204.81 g de azufre
Oxígeno: 4 átomos de oxígeno en cada molécula de H2SO4, por lo tanto, se necesitan 4 x 6.38 moles = 25.52 moles de oxígeno. La masa de oxígeno necesaria es:
25.52 moles x 16.00 g/mol = 408.32 g de oxígeno
Por lo tanto, se necesitan 12.868 g de hidrógeno, 204.81 g de azufre y 408.32 g de oxígeno para obtener 6.38 moles de H2SO4.
Explicación:
Yap XD