Duda la Teoría Cinético-Molecular de los Gases idealesPOR FAVOR, ABSTENERSE DE RESPONDER SI NO SE SABE O SI VA A COPIAR UN TEXTO DE GOOGLE.Sabemos que la t. Cinético-Molecular omite el volumen de las moléculas de los gases IDEALES porque es insignificante en comparación al del recipiente; sin embargo, por qué considera que los choques son elásticos (cuando realmente, son inelásticos), que la energía cinética solo depende de la Temperatura (cuando en realidad depende de varios factores: masa, velocidad, aceleración,...) y que no hay fuerzas de repulsión y de atracción (cuando estas en la realidad sí existen, de hecho, las fuerzas de repulsión son las más predominantes y las que hacen que los gases se expandan)? porque también sería diminuta la diferencia si se considerasen estos factores tal vez? AYUDA

Materia:
Química
Autor/a:
shepard
Creada:
hace 1 año

Respuestas 1

La Teoría Cinético-Molecular de los Gases Ideales es una teoría simplificada para explicar el comportamiento de los gases ideales.

Esta teoría asume que las moléculas de los gases ideales son esferas rígidas de diámetro despreciable, sin atractivos ni repulsiones entre ellas, y que toda la energía cinética es igual a la energía térmica, estas asunciones simplifican el modelo, haciéndolo más fácil de comprender y de aplicar.

Sin embargo, estas asunciones no son del todo exactas, las moléculas de los gases reales tienen atractivos y repulsiones entre ellas, y la energía cinética depende de más factores que solo la temperatura. Esto hace que la Teoría Cinético-Molecular de los Gases Ideales sea una aproximación útil, pero no completamente precisa.

¿Cómo afectan los atractivos y repulsiones entre las moléculas de los gases ideales al comportamiento del gas?

Los atractivos y repulsiones entre las moléculas de los gases ideales afectan el comportamiento del gas en cuanto a la presión, volumen y temperatura.

La presión de un gas ideal es directamente proporcional a su temperatura y volumen, lo que significa que a medida que aumenta la temperatura, la presión también aumenta.

Los atractivos entre las moléculas de un gas ideal, como los enlaces iónicos o de hidrógeno, aumentan la presión del gas al reducir el volumen.

Esto significa que el gas se comprime y la presión aumenta. Por otro lado, las repulsiones entre las moléculas de un gas ideal, como las fuerzas de Van der Waals, disminuyen la presión del gas al aumentar el volumen, esto significa que el gas se expande y la presión disminuye.