Usted tiene una solución acuosa de ácido fosfórico (H3PO4) (12,5% m/m), cuya densidad es de 1,1 g/mL. En esa solución ¿Quién es el soluto y quien el disolvente? Calcule la concentración de H3PO4 en esa solución, expresada en: Molaridad, Molalidad y fracción molar. Describa la preparación de 250 mL de una solución 0,1M a partir de la solución concentrada . ayuda por favor
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Materia:
Química -
Autor/a:
jaelynschwartz -
Creada:
hace 1 año
Respuestas 1
Respuesta:
Soluto y disolvente: Es acuosa, H2O es el disolvente, y el H3PO4 es el soluto.Molaridad: 0,000011224 MMolalidad: 1,457725943 mFracción Molar: 0,025568181
Explicación:
1) Cuando se dice "solución acuosa", entendemos que es un soluto en agua, que es el disolvente. En este caso, por cada 100 g de H2O, tenemos 12.5 g de H3PO4
2) Molaridad=mol/LTenemos que despejar mol de H3PO4, y los datos que necesitamos son masa (expresada en g) y p.m. (expresado en mol/g)g= 12,5 g de H3PO4 ; p.m.= 3x1 (H) + 31 (P) + 16x4 (O)El resultado nos da: 0,12755102 molSi tenemos que la densidady la masa del compuesto, podemos despejar mLd= masa/volumen = > volumen= masa/densidad12,5 g / 1,1 g/mL = 11,36363636 mL
mL a L= 1000 mL/ 1L = 11363,63636 L
M= mol/L = 0,12755102 mol /11363,63636 L = 0,000011224 M
3) Molalidad=mol/Kg (de solvente)
Si 12,5 g de la solución son de H3PO4, la masa restante es del disolvente (H2O)100-12,5=87,5g de H2O
De g a kg: 1000 g/1 kg= 0,0875 kgUsando los datos del paso anterior:m= 0,12755102 mol / 0,0875 kg = 1,457725943 m
4) Fracción molarPrimero, los moles de H2O:
87.5/18= 4.8611111 molesnT= n soluto + n disolvente= 4,988662131Fracción molar de H3PO4: n H3PO4/nT= 0,025568181Espero haberte ayudado.
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Autor/a:
alisawszd
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