Determina su fórmula molecula En una botella de 2L hay 1,5 L de nitrógeno gas. Si la presión ejercida sobre el recipiente es de 822 mm de Hg y su temperatura es 20°C. Datos: Masa atómica: N=14. R = 0,082 atm L/mol. K. Calcula: a. El volumen que ocuparía el nitrógeno en condiciones normales
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Materia:
Química -
Autor/a:
fernando81 -
Creada:
hace 10 meses
Respuestas 1
Respuesta:
Podemos calcular el volumen que ocuparía el nitrógeno en condiciones normales utilizando el gas ideal. Según la ley de Boyle-Mariotte, la presión de un gas ideal es directamente proporcional a su volumen siempre que la temperatura permanezca constante.
Podemos escribir la siguiente relación:
P * V = n * R * T
donde:
- P es la presión ejercida sobre el recipiente (822 mm Hg)
- V es el volumen que ocuparía el nitrógeno en condiciones normales
- n es la cantidad de sustancia en mol (se puede calcular a partir de la masa y la masa atómica)
- R es la constante de los gases ideales (0,082 atm L/mol K)
- T es la temperatura (20°C, que se puede convertir a kelvin)
- La masa de 1,5 L de nitrógeno gas es de 1,5 L * 1,2 kg/L = 1,8 kg, y la cantidad de sustancia en mol es de 1,8 kg / 28 g/mol = 0,064 mol.
Reemplazando estos valores en la ecuación anterior, tenemos:
P * V = n * R * T
822 mm Hg * V = 0,064 mol * 0,082 atm L/mol K * (293 K)
V = (0,064 mol * 0,082 atm L/mol K * 293 K) / (822 mm Hg)
V = 22,7 L
Por lo tanto, el volumen que ocuparía el nitrógeno en condiciones normales (a 0°C y 1 atm) es de 22,7 L.
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