Respuesta:
Para determinar la cantidad de moles de agua (H2O) formada a partir de 316 gramos de oxígeno (O2) y 400 gramos de hidrógeno (H2), primero debemos determinar cuál es el reactivo limitante.
Calcular los moles de O2 y H2:
Moles de O2 = masa / masa molar = 316 g / 32 g/mol = 9.875 mol
Moles de H2 = masa / masa molar = 400 g / 2 g/mol = 200 mol
Identificar el reactivo limitante:
La reacción de formación de agua a partir de oxígeno e hidrógeno es la siguiente:
2H2 + O2 -> 2H2O
La estequiometría de la reacción indica que se necesitan 2 moles de H2 por cada mol de O2 para formar 2 moles de H2O. En este caso, tenemos 9.875 moles de O2 y 200 moles de H2. Si asumimos que todo el oxígeno reacciona con el hidrógeno, necesitaríamos 2 x 9.875 = 19.75 moles de H2 para que todo el O2 reaccione. Sin embargo, como solo tenemos 200 moles de H2, este es el reactivo limitante, ya que no hay suficiente cantidad de H2 para reaccionar con todo el O2.
Calcular los moles de H2O formados:
Para determinar la cantidad de moles de H2O formados, utilizamos la estequiometría de la reacción y la cantidad de moles de H2 que tenemos:
2H2 + O2 -> 2H2O
2 moles H2O / 2 moles H2 = 1 mol H2O / 1 mol de H2
Por lo tanto, la cantidad de moles de H2O formados es:
moles de H2O = moles de H2 x (2 moles H2O / 2 moles H2) = 200 mol x 1 = 200 mol
Por lo tanto, se formaron 200 moles de H2O.