Respuesta:
57.15 gramos de H₂O y 342.9 gramos de N₂O5.
Explicación:
Estequiométricamente la reacción te dice que por cada mol de HNO3 se requiere tanto un mol de H₂O como uno de N₂O5.
Convirtiendo los 200g de ácido nítrico a moles tenemos:
(\frac{1molHNO3}{63gHNO3})(200gHNO3)=3.175molHNO3
Entonces, por cada 3.175 moles de HNO3. Se requieren 3.175moles de H₂O como de N₂O5.
H_2O=(\frac{18g}{1mol}) (3.175mol)=57.15g\\\\N_2O_5=(\frac{108g}{1mol}) (3.175mol)=342.9g\\