¿en qué época se creo el poema bombardeo de Pablo Neruda?​

Respuesta:

Para responder a esta pregunta, utilizaremos el número de Avogadro, que relaciona la cantidad de sustancia en moles con el número de entidades (moléculas, átomos, iones, etc.) de esa sustancia. El número de Avogadro es aproximadamente 6.022 x 10^23 entidades por mol.

Para determinar cuántas moléculas de amoníaco hay en 0.221 moles de amoníaco, podemos utilizar la siguiente relación:

n = N / N_A

donde:

n es la cantidad de sustancia en moles (en nuestro caso, 0.221 moles)

N es el número de entidades de la sustancia (en nuestro caso, el número de moléculas de amoníaco)

N_A es el número de Avogadro (6.022 x 10^23 entidades/mol)

Despejando N, obtenemos:

N = n x N_A

Sustituyendo los valores, tenemos:

N = 0.221 moles x 6.022 x 10^23 entidades/mol

N = 1.330 x 10^23 entidades

Por lo tanto, hay aproximadamente 1.330 x 10^23 moléculas de amoníaco en 0.221 moles de amoníaco.

Respuesta:

Para responder a esta pregunta, primero debemos determinar cuántas moléculas hay en un mol de amoniaco. Un mol de cualquier sustancia contiene 6.022 x 10^23 partículas (ya sea átomos, moléculas, iones, etc.), lo que se conoce como la constante de Avogadro.

Entonces, para calcular el número de moléculas de amoniaco en 0.221 moles de amoniaco, podemos utilizar la constante de Avogadro:

Número de moléculas de amoniaco = número de moles de amoniaco x constante de Avogadro

Número de moléculas de amoniaco = 0.221 mol x 6.022 x 10^23/mol

Número de moléculas de amoniaco = 1.330 x 10^23 moléculas de amoniaco

Por lo tanto, hay aproximadamente 1.330 x 10^23 moléculas de amoniaco en 0.221 moles de amoniaco.

Respuesta:

1:Protón

2: Electron

3: Neutron

Respuesta:

0.97562314fre

Explicación:

no existe

Respuesta:

-2800

-1500

-1200

-405

Explicación paso a paso:

-el 30% de 4000 es 1200

-el 70% de 5000 es 3500

-el 80% de 6000 es 4800

-el 10% de 450 es 45