El óxido de nitrógeno en los gases de escape del automóvil incluye especies como NO y NO2. Los catalizadores que convierten estas especies a N2 (inocuo, lo respiramos habitualmente) son deseables para reducir la contaminación ambiental. La descomposición del óxido nítrico (NO) para obtener N2 y O2 se puede representar con la ecuación: ¿Cuántos litros de nitrógeno se producen en la descomposición total de 25 mol de NO?.
Respuestas 1
Respuesta:
Se producen 280 litros de nitrógeno en la descomposición total de 25 moles de NO a STP.
Explicación:
La ecuación química para la descomposición del óxido nítrico (NO) es:
2NO --> N2 + O2
Esto significa que por cada 2 moles de NO, se producen 1 mol de N2 y 1 mol de O2.
Para calcular la cantidad de nitrógeno producida a partir de 25 moles de NO, necesitamos determinar cuántos moles de NO hay en la muestra, y luego utilizar la relación estequiométrica de la ecuación química para calcular los moles de N2 producidos.
En este caso, tenemos 25 moles de NO, por lo que sabemos que habrá el doble de moles de N2 producidos. Entonces:
25 moles NO x (1 mol N2 / 2 moles NO) = 12.5 moles N2
Para convertir los moles de N2 a litros, necesitamos conocer las condiciones de temperatura y presión. Suponiendo que estamos a condiciones estándar (STP), donde la temperatura es de 0 grados Celsius (273.15 K) y la presión es de 1 atm, podemos utilizar el volumen molar de un gas ideal para hacer la conversión:
1 mol de gas a STP = 22.4 L
Entonces:
12.5 moles N2 x (22.4 L / mol) = 280 L N2
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Autor/a:
jared493
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