Resolver el ejercicio y seleccionar la opción correcta, por favor

Respuesta:

Explicación:

Corredores - Sustantivos

Ellos - Pronombres

Ya - Adverbios

Comienza - Verbos

Sale - Verbos

Grandemente - Adverbios

Desde - Preposiciones

Esta - Pronombres

El - Artículos

De - Preposiciones

Atención - Sustantivos

Línea - Sustantivos

Ante - Preposiciones

Fuerza - Sustantivos

Sorpresivamente - Adverbios

Apretados - Adjetivos

Hermanos - Sustantivos

Feliz - Adjetivos

Con - Preposiciones

Llanos - Sustantivos

Respuesta:

La reacción que se presenta es una reacción química de descomposición térmica, en la que se produce la liberación de gas hidrógeno y la formación de ácido clorhídrico. La reacción se balancea con los siguientes coeficientes estequiométricos:

2AI + 6HCI -> 2AICI3 + 3H2

El balance de masa y de carga se asegura al asignar los coeficientes estequiométricos a los reactivos y productos de la reacción. Esto garantiza que en la reacción se mantengan las cantidades de cada tipo de átomo y carga en los reactivos y productos.

Respuesta: La abundancia natural de los dos isotopos de carbono en una muestra de carbono es de aproximadamente el 98,89% de carbono-12 y el 1,11% de carbono-13. Esto significa que en una muestra promedio de carbono, se encuentran aproximadamente 98,89 partículas de carbono-12 por cada 100 partículas de carbono y 1,11 partículas de carbono-13 por cada 100 partículas de carbono. La masa atómica promedio de una muestra de carbono se determina mediante la combinación de las masas atómicas de los dos isotopos en proporción a su abundancia natural.

Respuesta:

La abundancia natural de los dos isotopos de carbono es de aproximadamente el 98,9% para el carbono-12 y el 1,1% para el carbono-13. Estos porcentajes pueden variar ligeramente dependiendo de la fuente de carbono y de la región geográfica en la que se encuentre. Sin embargo, en general, el carbono-12 es mucho más abundante que el carbono-13 en la naturaleza.

Respuesta:

El grupo, subgrupo y período de los elementos químicos mencionados son:

13AI: Este elemento es el Áluminioy pertenece al grupo 13 (III A) y al subgrupo de los metales de transición. El período al que pertenece es el tercero.

15P: Este elemento es el Fósforo y pertenece al grupo 15 (VA) y al subgrupo de los no metales. El período al que pertenece es el tercero.

35Br: Este elemento es el Bromo y pertenece al grupo 17 (VII A) y al subgrupo de los halógenos. El período al que pertenece es el cuarto.

26Fe: Este elemento es el Hierro y pertenece al grupo 8 (VIII) y al subgrupo de los metales de transición. El período al que pertenece es el cuarto.

33As: Este elemento es el Arsénico y pertenece al grupo 15 (VA) y al subgrupo de los metaloides. El período al que pertenece es el tercero.