25X³ + 15X² - 5X : 5X pls​

Respuesta:

El descubrimiento de América fue en octubre de el año 1492 y en esa época se comenzó el Siglo de oro y se puso esa fecha porque fue cuando hicieron el descubrimiento y terminando en el año 1659 el siglo de Oro en el que hubieron grandes escritores cómo Cervantes con Don Quijote de La Mancha y más.

Respuesta:

La geopolítica es el estudio de los efectos de la geografía humana y la geografía física sobre la política y las relaciones internacionales. La geopolítica es un método de estudio de la política exterior para entender, explicar y predecir el comportamiento político internacional a través de variables geográficas

ejemplos: el petróleo

Respuesta:

el descuento interno es de 20%

pago el 30%

Respuesta:

1) 20% Vn

2) 30%

Explicación paso a paso:

1)

\frac{Dc}{Vac} = \frac{1}{3}

Sabemos:

Va_{c} = Vn- Dc \\Va_{c} = Vn\\

Por proporciones:

\frac{Dc}{Va_{c} + Dc} = \frac{1}{3+1} .... (m)

Utilizando:

Vn = \frac{Dc*Di}{Dc-Di} \\\\Di\ es\ el\ Descuento\ interno

\frac{Vn}{Dc} = \frac{Di}{Dc - Di} = \frac{4}{1}

\frac{Di}{Di+Dc-Di} = \frac{4}{4+1} = \frac{4}{5} .... (n)

(m) y (n)

\frac{Vn}{20} = \frac{Di}{4} = \frac{Dc}{5}

=> Di = \frac{1}{5} * Vn = \frac{1}{5} * \:100\%\:

Por lo que Di = 20% Vn

2)

t = 60 dias

R% anual

Dc = \frac{Vn*t*R}{36 000} = \frac{Vn*60*R}{36 000} = \frac{5}{10} * Vn

\frac{R}{600} = \frac{1}{20}

R = \frac{600}{20} = 30

Esto es 30%

Respuesta:

Explicación:

a) Al aumentar la concentración de los reactivos, aumenta la velocidad de la reacción. Esto se debe a que al aumentar la concentración de los reactivos, aumenta el número de colisiones efectivas entre las moléculas de los reactivos y, por lo tanto, aumenta la probabilidad de que se produzcan reacciones químicas.

b) Al aumentar la temperatura, aumenta la velocidad de la reacción. Esto se debe a que al aumentar la temperatura, aumenta la energía cinética de las moléculas de los reactivos, lo que hace que se muevan más rápido y colisionen con más fuerza. Como resultado, aumenta la probabilidad de que se produzcan colisiones efectivas y, por lo tanto, aumenta la velocidad de la reacción química.